Obliczenia molowe

m = n ∙ M
m – masa substancji (g)
n – liczba moli (mol)
M – masa molowa (g / mol)
N = n ∙ NA
N – liczba cząstek materialnych(at.)
n - liczba moli (mol)
NA – liczba Avogarda 6,023∙1023 atomów / mol
1u = 1,66∙10-24 kg mol – jest to ilość substancji, która określa tyle cząstek materialnych (atomów, cząsteczek) ile atomów węgla znajduje się w 0,012 kg izotopu 12C
masą atomową – nazywamy masę atomu danego pierwiastka wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u]
masą cząsteczkową – nazywamy masę cząsteczki danej substancji wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u]
masa molowa jest to masa jednego mola dowolnych cząstek oznaczamy M
objętością molową nazywamy objętość jednego mola (dowolnego gazu)
V = n∙V0
V – objętość substancji (dm3)
n – liczba moli (mol)
V0 = 22,4 dm3 / mol
warunki normalne 1013hpa i 273 K V = m / d
d – gęstość (g/dm3)
m – masa (g)
V – objętość (dm3)
w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm3
Prawo stałych stosunków objętościowych Gay – Lussaca * 1809 r. – objętości reagujących
gazów i gazowych produktów reakcji, odmierzone w tych samych warunkach fizycznych,
(ciśnienie i temp. ) pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych
Prawo Avogarda – w jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach
fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek)
Sposoby zamiany jednostek : 1 kmol = 103 mola ; 1 mmol = 10-3 mola
1 mol = 6,023∙1023 ; 1 kmol = 6,023∙1026 ; 1mmol = 6,023∙1020
18 g /mol = 18 kg / kmol = 18 mg / mmol
22,4 dm3 / mol = 22,4 m3 / kmol = 22,4 cm3 / mmol = V0