Liczba moli
Obliczenia molowe
m = n ∙ M m – masa substancji (g) n – liczba moli (mol) M – masa molowa (g / mol) N = n ∙ NA N – liczba cząstek materialnych(at.) n - liczba moli (mol) NA – liczba Avogarda 6,023∙1023 atomów / mol 1u = 1,66∙10-24 kg mol – jest to ilość...
Ćwiczenia z chemii - sole dla II Gimnazjum
strukturalne wodorotlenków: sodu, wapnia, glinu, chromu(III), cynku, żelaza(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne oraz podaj nazwy wszystkich soli powstałych w reakcji kwasu ( z pkt. 1) z
Ćwiczenia z chemii - reakcje jonowe dla II Gimnazjum
(II), chromu(II) i chromu(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne następujących soli: chlorek żelaza(III), bromek magnezu, jodek chromu(II), siarczek potasu, siarczek glinu, siarczan(VI
Ćwiczenia z chemii - reakcje jonowe dla II Liceum
wzoru: M(OH)n? Mn nOH?. Napisz dysocjację wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia, miedzi(II), cynku, żelaza(III) i chromu(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne soli powstałych w wyniku
Ćwiczenia z chemii dla I Gimnazjum
? MgCl2 H2 .............................. Cd3(PO4)2 KOH ? Cd(OH)2 K3PO4 .............................. 2. Narysuj wzory sumaryczne i strukturalne następujących substancji: tlenków, siarczków
Podstawowe wiadomości z chemii
, niezależnie od siebie, Rosjanin Michaił Łomonosow i Francuz Antoine Lavoisier, badali układy zamknięte i sformułowali jedno z ważniejszych praw chemii - prawo zachowania masy. Masa