Zadania z mola

1. Jaką objętość w warunkach naruralnych zajmuje 10 g CO2?
Mco2 -44g
44 g - 22,4 dm3
10 g - x
x=10*22,4dm3/44g=5,1dm3

2.Oblicz stężenie molowe roztworu,jeśli rozpuszczono 3 mole substancji w 8dm3roztworu.
Cm=m/v (mol/dm3)
Cm=3/8 (mol/dm3)
Roztwór jest o stężeniu 0,375 (mol/dm3)

3.Przygotowano roztwór NaCl odważając 15g soli i 120 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
C%=ms/mr *100%
ms=15g
mr=135g
C%=11,1
4.Do 30g 60% roztworu dodano 50g H2O.
C%=ms/mr *100%
mr=80g
ms=C%1*mr1/100%=60%*30g/100%=90g/5=18g
Cp=18g/80g*100%=22,5%

4.Oblicz stężenie molowe 24% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości d=1,14g/cm3
Cm=Cp*d/100*M
Cp=24%
d=1,14g/cm3
MHNO3=1+14+48=63g
Cm=24%*1,14g/cm3/100%*63g/mol=24%*1140cm3/ 6300=4,34mol/dm3

5.Podaj liczbę cząstek zawartych w 10g H2O.
MH2O=18g/mol
18g H2O - 6,02*1023 cząstek
10 g - x
x=10*6,02*1023 /18=3,341023

6.W ilu gramach żelaza znajduje się tyle samo atomów co w 10g siarki?
(Jeśli liczba atomów siarki i żelaza ma być równa to liczba ich moli też musi być równa).
ms=mFe matS=32 mole
m=ms/M matFe=56 moli
mss/Ms=msFe/MFe
10 g - 32 mole
x g - 56 moli
x=17,5g

7.Oblicz liczbę moli tlenu i liczbę dm3 potrzebną do spaleniaw tlenie 3 moli magnezu.
2Mg+O2 -> 2MgO
3 mole x moli
x dm3
W reakcji 2 mole Mg-1 molO2
2 mole Mg - 1 mol O2
2 mole Mg - x moli O2
x=3/2
1 mol - 22,4 dm3
3/2 mol - 22,6 dm3

8.Ile waży w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 3,01*1023 cząstek N2, 11,2dm3 O2 i 0,5 mola Co2.
3,01*1023-N2
11,2dm3 -O2
0,5 mola-Co2
Mn2=matN2=14
1mol-6,02*1023
x - 3,01*1023
1 mol - 22,4dm3
x-11,2dm3
1 mol - 44g
0,5 mola-22g


6,02*1023 cząstek/mol-liczba Avogarda
d=m/v gętość
d*v=m masa
Vm=M/d masa molowa
Cm=m/v(mol/dm3)
m-liczba moli substancji
m=n*M
1 mol=22,4dm3