Standardowa molowa entalpia tworzenia
Standardowa molowa entalpia tworzenia
ΔH 0 tw – entalpia reakcji syntezy 1 mola związku chemicznego z pierwiastków w postaci trwałej w warunkach standardowych. Standardowe entalpie tworzenia pierwiastków w stanie wolnym są równe zero.
Standardowa molowa entalpia tworzenia
(Δ Ho sp ) – entalpia reakcji całkowitego spalania 1 mola związku chemicznego, przebiegająca w warunkach standardowych. Produktami reakcji są, np. CO 2(g) , SO 2(g) , H 2 O (c) .
Mol i masa molowa
MOL- jest to taka ilosc gramow substancji ktora zawiera liczbe Avagadra 6,02*10 do 23 atomow lub czasteczek MASA MOLOWA -jest to taka ilosc gramow substancji rowna liczbowo masie atomowej lub
Co to jest mol?
zastosujmy nową ( molową ) jego interpretacje: - interpretacja jakościowa: woda reaguje z tlenkiem siarki(VI), tworząc kwas siarkowy (VI) - interpretacja cząsteczkowa: jedna cząsteczka wody reaguje z
Witaminy
11 stron o witaminach, + zdjęcia; +dodatkowe informacje (tj. gestość, temp. topnienia, masa molowa ) Mam nadzieję, że się przyda komuś. Pozdrawiam
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3
Obliczenia molowe
m = n ∙ M m – masa substancji (g) n – liczba moli (mol) M – masa molowa (g / mol) N = n ∙ NA N – liczba cząstek materialnych(at.) n - liczba moli (mol) NA – liczba Avogarda 6,023∙1023 atomów