Kwas chlorowodorowy (HCl) - kwas solny. Bezbarwna, dymiąca na powietrzu ciecz. Roztwór handlowy zawiera 38% chlorowodoru. Reaguje z większością metali nieszlachetnych wydzielając wodór np:
6HCl 2Al ==> 2AlCl3 3H2
Kwas solny można otrzymać przez:
a) spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczenie powstałego chlorowodoru:
H2 Cl2 ==> 2HCl
b) Działanie kwasem siarkowym na chlorek sodu (reakcja dwuetapowa):
H2SO4 NaCl ==> NaHSO4 HCl
NaHSO4 NaCl =(temp.)=> Na2SO4 HCl
Następnie otrzymany chlorowodór rozpuszcza się w wodzie.
Kwas solny ma olbrzymie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu chemicznego. Np. w produkcji barwników, tworzyw sztucznych, włókien. Używa się go w garbarstwie i metalurgii. Wchodzi w skład soku żołądkowego. Oprócz tego jest ważnym odczynnikiem laboratoryjnym, ale jego zdobycie może nastręczyć Ci trudności.
Przeczytaj podobne teksty
Treść zweryfikowana i sprawdzona
Zgodnie z misją, Redakcja serwisu dokłada wszelkich starań, aby dostarczać rzetelne i sprawdzone treści edukacyjne.
Dodatkowe oznaczenie "Sprawdzona treść" wskazuje, że dany materiał został zweryfikowany przez Redakcję lub ekspertów współpracujących z serwisem.
Weryfikacja tekstu odbywa się na następujących poziomach:
1. Sprawdzenie tekstu pod kątem ewentualnych błędów ortograficznych, stylistycznych, interpunkcyjnych lub innych.
2. Weryfikacja tekstu pod kątem błędów rzeczowych.
3. Sprawdzenie materiału pod kątem ich aktualności.
Dodatkowe oznaczenie "Sprawdzona treść" wskazuje, że dany materiał został zweryfikowany przez Redakcję lub ekspertów współpracujących z serwisem.
Weryfikacja tekstu odbywa się na następujących poziomach:
1. Sprawdzenie tekstu pod kątem ewentualnych błędów ortograficznych, stylistycznych, interpunkcyjnych lub innych.
2. Weryfikacja tekstu pod kątem błędów rzeczowych.
3. Sprawdzenie materiału pod kątem ich aktualności.