Węgiel

Bud atomu K2L4 J: p=6, n=6, e=6; blok en p, st.utlenienia –IV, +II, +IV
Występowanie w przyrodzie a)w stanie wolnym węgiel kopalny [antracyt 95%, kamienny 90%, brunatny 70%, torf 65% b) w związkach I. Nieorganicznych CO2, CO, CaCO3 II. Organicznych węglowodory, alkohole, białka, tłuszcze, cukry. 3. Własn fiz DIAMENT bardzo twardy, przezroczysty, bezbarwny, nie przewodzi pr.elektr, b.dobry przewodnik ciepła, d=3,51g/cm3 GRAFIT miękki, nieprzezroczysty, granatowoczarny, przewodzi pr.elektr, dobry przew ciepł. 4. Własn chem niemetal, mało aktywny chem, reaguje jedynie z fluorem (CF4), siarką (CS2), i metalami (węgliki Al4C3), reaguje z tlenem C+O2CO2 , 2C+O22CO; reaguje takze z para wodną (wys. Temp) C+H2OCO+H2 (gaz syntetyczny) ZWIĄZKI WĘGLA CO 1.Własn fiz gaz, bezbarwny, bezwonny, silnie toksyczny, lżejszy od powietrza, łatwopalny, słabo rozp w H2O 2. Własn chem nie reaguje z wodą, więc jest tlenkiem obojetnym, nie reaguje z kwasami i zasadami, reaguje z tlenem, z tl. Metali wykazujac wł. redukujące, otrzymuje się w laboratorium (z kw. mrówkowego) CO2 1. Własn fiz gaz, bezbarwny, bezwonny, nietoksyczny, niepalny (gaśnice śniegowe) CO2 stały – suchy lód (chłodnictwo), rozpuszcza się w wodzie. 2.Własn chem reaguje z wodą dając kw. węgl, jest bezwodnikem kw, reaguje z zasadami dając sól, w wysokich temp reaguje z metalami, węglemm metoda laboratoryjna – działanie kwasem na węglan. Kwas węglowy H2CO3 nietrwały, słaby (niski stopień dysocjacji), ulega dysocjacji. WĘGLANY pochodne nieorganiczne, sole organ, estry nietrwałego kw. węgl. Sole podczas ogrzewania rozkładają się z wydzieleniem CO2. Bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Estry są cieczami o przyjemnym zapachu, wrzącymi bez rozkładu, stosowanymi w syntezie organicznej. Poliestry kw. węgl – poliwęglany – są tworzywami termoplastycznymi. Węglany kwaśne – wodorowęglany: sole i estry (b. nietrwałe) kw. węglowego zawierające jon HCO3-. Najważniejsze: wodorowęglan sodu NaHCO3, wodorowęglan amonu NH4HCO3. Węglany obojętne – np CaCO3 – słabo rozpuszczalny w wodzie. WODA TWARDA – woda zawierająca duże ilości soli wapnia i magnezu, które powoduja zanik powierzchniowo czynnych własności mydeł oraz odkładaniesię na ściankach naczynia osadu zw. kamieniem kotłowym. CaCO3 występ w przyrodzie w postaci wielu minerałów, np. wapieni, białe i wielobarwne marmury, po pewnym czasie węglanem wapnia staje sie również zaprawa wapienna. KRZEM J: p=14, n=14, e=14. K2L6M6 1s22s2p63s2p2 blok energ p, półmetal, St utlenienia –IV +IV. Występ w przyrodzie tlen, skorupa ziemska (26%) w postaci krzemianów i glinokrzemianów oraz dwutl krzemu spotykanego w różnych odmianach polimorficznych (kwarc, trydymit, opal, krystobalit) Wł fiz szary, twardy, kruchy, krystaliczne c stale, d= 2,33g/cm3, półmetal, ma wł półprzewodnikowe. Wł chem atomy krzemu nie tworzą wiązań podwójnych, ani między sobą, ani z innymi pierw. Związki Si są bardzo słabe i trudno rozp w wodzie. Zastosowanie półprzewodniki, polepsza jakość i cechy wielu stopów. SiO2 Ciało stałe, nie rozp się w wodzie, odporne na czynniki atmosf, reaguje tylko z kw HF, najważniejszy zw krzemu, występuje w postaci kwarcu, kryształy górskiego, ametystu, cytrynu. Piasek to rozdrobniony SiO2, odmiana bezpostaciowa to tzw szkło kwarcowe, mała rozszerzalność cieplna (światłowody, naczynia ceramiczne) Kwas krzemowy H2SiO3 bardzo słaby, nie wyst w przyrodzie, pochodne tego kw: krzemiany, glinokrzemiany, trudno rozp w wodzie. Krzemiany Na2SiO3 sól hydrolizująca się o odczynie zasadowym, większość krzemianów (oprócz krzem litowców) jest nierozpuszczalna w wodzie. Rozp krzemiany są składnikami proszków do prania, chronią metalowe części pralek przed korozją. Pod wpływm mocnego kwau z roztworów krzemianów wytrącają się kw. krzemowe. OŁÓW p=82, n=82,e=125 miękki, kowalny metal, łatwo topliwy, alktywny chem, utlenia się PbO, rozpuszcza się w kwasach i mocnych zasadach, związki +II są trwałe +IV – nie. PbS – najw ruda ołowiu, trujący w większych ilościach. Wyst w nieznacznych ilościach. CYNA p=50, n=50, e=69. Trzy odmiany alotropowe , odporne na czynniki atmosf i działanie słabych kwasów i zasad, miękki metal, reaguje ze stęzonymi kw dając sole cynowe, nieliczny w skorupie ziemskiej, wyrabia sie z niej opakowania, jest domieszką do stopów Związki: SnO2 – kwasowy, SnO - zasadowy