Sód i jego właściwości - litowce

1. Litowce w reakcjach chemicznych tworzą jony dodatnie w wyniku oddania swojego jednego elektronu walencyjnego.
2. Są pierwiastkami o najmniejszej elektroujemności. Ze wzrostem liczby atomowej elektroujemność zmniejsza się.
3. Ze wzrostem liczby atomowej charakter metaliczny i aktywność chemiczna się zwiększa.
4. Litowce to metale lekkie, bo są to metale o małej gęstości. Litowce w reakcji z tlenem dają tlenki i nadtlenki o charakterze zasadowym.
5. Litowce w reakcji z wodą tworzą zasady i drugi produkt - wodór.
6. W reakcji litowców z kwasami powstaje sól i wodór.

Charakterystyka sodu:
Sód nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, gdyż ze względu na dużą reaktywność chemiczną przekształca się na związki chemiczne.
Duże ilości sodu w postaci chlorku sodu NaCl zawiera woda morska.
Sód występuje głównie jako trwały, czyli niepromieniotwórczy izotop sodu.

Wykorzystanie/Zastosowanie sodu:
Ponieważ wykazuje wysokie przewodnictwo elektryczne i cieplne jest wykorzystywany w technice do tworzenia podziemnych lini wysokiego napięcia, a w postaci ciekłej służy w reaktorach jądrowych do odprowadzania ciepła.

Pospolite związki chemiczne zawierające sód:
- tlenek sodu
- wodorotlenek sodu
- sól kamienna
- węglan sodu
- azotan V sodu
- wodorowęglan sodu