Stężenie procentowe - roztwór

Mieszanina – to układ co najmniej dwóch składników.

Mieszaniny mogą być
a) homogeniczne - jednorodne których nie można gołym okiem rozróżnić poszczególnych jej składników np. woda z cukrem.
b) heterogeniczne czyli niejednorodne które da się wizualnie rozróżnić poszczególne jej składniki. Np. woda z mąką

Roztwór - mieszanina składająca się z rozpuszczalnika i subst. rozpuszczonej. Rodzaje roztworów:
- roztwór właściwy - posiada średnice cząstek mniejszą od jednego nanometra ∅<1nm (〖10〗^(-9)m) ich światło przechodzi przez ścianki tego naczynia bez żadnych zmian. Jest to układ jednorodny i trwały np. woda z solą.
2) koloid posiada średnicę cząstek od 1nm do 200nm. 1nm≤∅≤200nm. Światło ulega tu ugięciu i rozproszeniu. Pojawia się stożkowa smuga cieplna jest to tzw. Efekt Tyndalla.
3) zawiesina ∅>200 układ jest nie trwały i niejednorodny nie występuje tu efekt Tyndalla. Światło odbija się i rozprasza we wszystkich kierunkach.

Efekt Tyndalla to zjawisko fizyczne polegające na rozpraszaniu światła przez koloid z wytworzeniem charakterystycznego stożka świetlnego nazwanego efektem (zjawiskiem) Tyndalla

Metody rozdzielania mieszanin:
- sączenie przez bibułę lub inny materiał porowaty
- dekantacja (zlewanie cieczy znad osadu)
- destylacja - proces rozdzielania i oczyszczania cieczy wykorzystujący różnice w temperaturach wrzenia jej składników
- krystalizacja - tworzenie się i wzrost kryształu z fazy ciekłej lub gazowej
- Sedymentacja – pozwala na rozdzielenie ciał stałych od cieczy. Pod wpływem różnicy gęstości cięższe cząstki ciała stałego opadają na dno zbiornika. -rozdzielacz-naczynie laboratoryjne -metody mechaniczne.

Rozpuszczalność – masa substancji zawarta w 100 g. rozpuszczalnika.

Rozpuszczalność substancji zależy od:
- rodzaju substancji rozpuszczanej,
- rodzaju rozpuszczalnika,
- temperatury,
- cienienia (dla gazów).

Stężenie - miara substancji rozpuszczonej w roztworze.

Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.( Cp)
gdzie: Cp to stężenie procentowe [%] ms to masa substancji rozpuszczanej [g] mr to masa roztworu [g] mrozp to masa rozpuszczalnika [g].

Stężenie procentowe objętościowe podaje liczbę jednostek objętości substancji rozpuszczonej, zawartej w 100 jednostkach objętości roztworu.
Vr - objętość substancji rozpuszczonej,
Vs- objętość roztworu, , Vrozp- objętość rozpuszczalnika, Stężenie molowe - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej, zawartej w 1 dm3 roztworu. Na przykład 0,5 molowy roztwór zawiera 0,5 mola substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.
- liczba moli substancji rozpuszczonej, [mol],
- masa substancji rozpuszczonej, [g],
- masa molowa substancji rozpuszczonej, [g/mol]. Liczba moli cząstek substancji rozpuszczonej :
n_s=m_s/M , dla substancji gazowej n_s=V_s/Vmol gdzie M- masa molowa (g/mol), a V_mol-objętość molowa gazu (〖dm〗^3/mol)