Prawo charlesa
Przemiany stanu gazu doskonałego
Przemiana izotermiczna charakteryzuje się tym, że T=const i ΔU = 0 . Na podstawie I zasady termodynamiki: Q+W=0 , czyli: Q= −W . Wniosek: W stałej temperaturze energia wewnętrzna gazu nie zmienia się. Z zasady termodynamiki wynika, że aby to było możliwe, całe dostarczone do gazu ciepło musi być zużyte przez gaz na wykonanie pracy podczas rozprężania się. Z kolei, jeśli gaz jest sprężany (praca jest wykonana nad gazem), to musi całą energię przekazaną mu w ten sposób oddać...
Termodynamika - ściaga
RÓW.CLAPEYRONA: WARTOŚĆ STAŁEJ DLA 1 MOLA GAZU DOSKONAŁEGO W WARUNKACH NORMALNYCH (p=101325pa,T=273K,V=0,022m3) WYNOSI R=8,134 J/K*mol PRAWO BOYLE’A-MANOTTE’A ILOCZYN CIŚNIENIA I OBJĘTOŚCI OKREŚLONEJ MASY GAZU ZNAJDUJĄCEJ SIĘ W STAŁEJ...
Sciaga - pole grawitacyjne itp.
Pole grawitacyjne to przestrzeń w której na umieszczone ciało działa siła grawitacji. Prawo powszechnego ciążenia Siła z jaką wzajemnie przyciiągają się 2 ciała jest wprost proporcjonalna do iloczynu masy tych ciał a odwrotnie proporcjonalna do...
Zasady termodynamiki
otoczeniem. p, V, T – parametry stanu gazu . Równanie stanu gazu doskonałego pV / T = const. Przemiana izotermiczna – przemiana gazu , w której jego temperatura nie ulega zmianie. Następuje izotermiczne
Przemiana adiabatyczna, równania Poissona, cykl Carnota, sprawność silnika cieplnego, druga zasada termodynamiki - referat z fizyki
temperatur). Przemianą adiabatyczną nazywamy przemianę zachodzącą bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę termodynamiki do 1 mola gazu doskonałego w przypadku przemiany
Termodynamika.
=idem, dv=0. Z równania stanu gazu dosk. wynika, że p2/p1= T2/T1 .Przy stałej objętości właściwej ciśnienia bezwzględne gazu doskonałego są wprost proporc. do temperatur bezwzględnych . Praca przemiany