NH3 LH = 3 + ½ (5 – 3 · 1) = 3 + 1 = 4
LH = 4 =>
- orbitale walencyjne atomu azotu są w stanie hybrydyzacji sp3
- ponieważ na atomie azotu jest wolna para elektronowa, należy uwzględnić fakt, że odpychanie pomiędzy parą σ i wolną parą elektronową jest silniejsze niż odpychanie między parami σ, stąd kąty między wiązaniami σ zmniejszą się (~107°)
- kształt cząsteczki amoniaku nie będzie zgodny z przestrzennym rozmieszczeniem hybryd, z których jedna opisuje wolną parę elektronów => należy uwzględnić odpychanie między odpowiednimi parami elektronów
- cząsteczka ma kształt piramidy trygonalnej
 |
|
