Kwasy, Wodorotlenki, Dysocjacje.

Kwas ortofosforowy (V)H3PO4
P4 5 O2 ? P4O10
P4O10 6 H2O ? 4 H3PO4
ciało stałe, bezbarwne, o budowie krystalicznej,
dobrze rozpuszcza się w wodzie, produkt handlowy
to roztwór cp% = 85%, kwas średniej mocy, drażni
błony śluzowe i skórę.
Produkcja nawozów sztucznych i środków piorących,
przemysł farmaceutyczny i spożywczy, jako cement
porcelanowy w plombach.

Kwas węglowy
H2CO3
CO2 H2O ? H2CO3
H2CO3 ? H2O CO2
rozkłada się pod wpływem temperatury z wydzieleniem CO2(g),
nietrwały, rześki i kwaskowy smak, łatwo się rozkłada, słaby kwas.
Stosowany do napojów gazowanych.

Kwas azotowy (V)
HNO3
N2O5 H2O ? 2 HNO3
silnie żrący, niszczy skórę, pióra, papier i tkaniny, powoduje
denaturacje białka (reakcja ksantroproteinowa ? białko ścina się),
bezbarwny, charakterystyczny zapach, 1,5 x cięższy od wody,
max cp% = 68%, nad stężonym kwasem unoszą się opary NO4,
powoduje trudno gojące oparzenia, reaguje z półmetalami (np. srebro),
występuje w postaci wody królewskiej: nienas. HCl i stęż. HNO3 (3:1).
Produkcja farb, barwników, nawozów, tworzyw sztucznych, materiałów
wybuchowych, jako paliwo rakietowe, do oczyszczania metali, w
przemyśle farmaceutycznym.

Kwas chlorowodorowy (solny)
HCl H2O
H2 Cl2 ? 2 HCl(g) HCl(g) ? HCl(c)
2 NaCl H2SO4 ? Na2 SO4 2 HCl
Substancja gazowa, dobrze rozpuszczalna w wodzie, max cp% = 38% - kw. dymiący, rozcieńczony występuje w żołądkach ssaków ? rola aktywatorów enzymów trawiennych. Substancja silnie żrąca, powoduje drażnienie błon śluzowych i głębokie oparzenia trudno gojące się. Kwas mocny.
Tworzywa sztuczne, włókiennictwo, barwniki, cukiernictwo, metalurgia, leki.

Kwas siarkowodorowy
H2S H2O
H2 S ? H2S(g) H2S(g) ? H2S(c)
Silnie trujący, bezbarwny, dobrze rozpuszczalny w wodzie o charakterystycznym zapachu. Słaby kwas.
Jako odczynnik chemiczny w laboratoriach.

Kwas siarkowy (IV)
SO2 H2O ? H2SO3
Kwas słaby ? pod wpływem temp. rozkłada się na SO4 i H2O. H2SO3 i SO2 ? właściwości bakterio, grzybo i owado bójcze. Właściwości bielące. SO2 jest silną trucizną, drażni błony śluzowe.
Przemysł papierniczy, włókienniczy (np. bielenie wełny).

Kwas siarkowy (VI)
SO3 H2O ? H2SO4
Bardzo mocny kwas, silnie żrący, higroskopijny, niszczy tkaniny, papier, zwęgla cukier, powoduje głębokie oparzenia. Ciesz bezbarwna, cięższa od wody, oleista max cp% = 98% d = 1,84 g/cm3
Produkcja kwasów, materiały wybuchowe, leki, barwniki, środki piorące, nawozy sztuczne, włókna sztuczne, elektrolit w akumulatorach ołowiowych.


Wodorotlenek sodu
NaOH
1. 2 Na 2 H2O ? 2 NaOH H2
2. Na2O H2O ? 2 NaOH.
3. NaH H2O ? NaOH H2 ?
Ciało stałe, białe, o budowie krystalicznej, dobrze rozpuszcza się w wodzie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, higroskopijny, jego roztwór wodny nazywamy zasadą sodową/ ługiem sodowym. Jest b. żrący. Stopiony NaOH moszczy szkło i porcelanę. W postaci stałej przechowywany jest w opak. plastikowych.
Produkcje mydeł sodowych, środków piorących, papieru, celulozy, włókien sztucznych, jedwabiu, szkła, barwników, jako odczyn w laboratoriach.

Wodorotlenek potasu.
KOH
2 K H2O ? 2 KOH H2
K2O H2O ? 2 KOH
KH H2O ? KOH H2
Substancja stała, biała o budowie krystalicznej, dobrze rozpuszczalna w wodzie, silnie żrąca, higroskopijna.
Produkcja mydła, środek suszący i bielący w litografii i w procesie grawerowania, do pochłaninia gazów, odczynnik laboratoryjny.

Wodorotlenek wapnia
Ca(OH)2
Ca 2 H2O ? Ca(OH)2 H2?
CaO H2O ? Ca(OH)2
CaH2 2 H2O ? Ca(OH)2 H2?
Słabo rozpuszczalny w wodzie. Nasycony roztwór wodny to woda wapienna (klarowna ciecz). Jest stosowana do wykrywania obecności tlenku węgla (IV). Tlenek wapnia (wapna palone) reagujący z wodą ? reakcja gaszenia wapna. Wapno gaszone ? gęsta substancja, która po zmieszaniu z wodą tworzy mleko wapienne, które używane jest jako środek dezynfekcyjny do bielenia wnętrz mieszkalnych, budynków gospodarczy, oraz pni drzew owocowych w celu zwalczania szkodników w sadownictwie. W cukrownictwie do oczyszczania soku buraczanego, oraz jako substancja zmiękczająca wodę.
Zasada ? wodorotlenek dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Dysocjacja kwasów:
HnR ? n H Rn-
bez tlenu ? owy, z tlenem ? anowy.
kationy(wodóru), - aniony

Dysocjacja zasad:
Mn(OH)n ? Mn n OH-
kationy metalu, - aniony wodorotlenkowe.