Kwasy - reakcje, badanie odczynu

1. Podział

- beztlenowe np.

HCl - kwas chlorowodorowy
H2S - kwas siarkowodorowy
HBr - kwar bromowodorowy
HI - kwas jodowodorowy
HCN - kwas cyjanowodorowy
HF - kwas fluorowodorowy

- tlenowe np.

HNO3 - kwas azotowy (V)
HNO2 - kwas azotowy (III)
H2SO4 - kwas siarkowy (VI)
H2SO3 - kwas siarkowy (IV)
H3PO4 - kwas ortofosforowy (V)
H2CO3 - kwas węglowy

2. Podział

- utleniające H2SO4, HNO3 (obydwa stężone) i HNO3
- nie utleniające

Wszystkie kwasy maja charakter kwasowy i składają sie z H czli wodoru i np. SO4 czyli reszty kwasowej (bezwodnik)

3. Jak odczytać charakter chemiczny

a) badająć odczyn (papierek lakmusowy)
b)reakcja ze związkiem o przeciwnym charakterze np.

HCL KOH -----> KCl H2O oranż metylowy (zmiana zabarwienia na czerwony z pomarańczowego)

4. Kwasy mogą reagować z :

- wodorrotlenkami - tworzą sole np. kwas wodorotlenek ---> sól woda
HBr KOH -----> KBr H20

- z tlenkami (zasadowe, amfoteryczne) - tworzą sole np. kwas tlenek ---> sól woda
2HCl MgO ------> MgCl2 H2O

- z metalami np kwas metal ----> sól wodór

2HI Mg ----> MgI2 H2

- metale z dodatnim potencjałem mogą reagować tylko z kwasami tlenowymi np.

Cu H2SO4 ----> CuSO4 SO2 H2O
Cu HNO3 (stężony) ---> Cu(NO3)2 NO2 H2O
Cu HNO3 ----> Cu(NO3)2 NO H2O

5. Otrzymywanie kwasów np.

- bezpośrednia synteza

(gaz gaz)
H2 Cl2 ---> 2HCl - gdy dodamy wode powstaje kwas chlorowodorowy

(woda bezwodnik)
H2O SO2 ----> H2SO3
H2O SO3 ----> H2SO4
3H2O P2O5 ---> H3PO4
H2O NO2 ---> HNO3
H2O NO ---> HNO2
H2O CO2 ---> H2CO3

- kwas sól ---> sól kwas H2SO4 2NaCl ----> Na2SO4 2HCl , 2HNO3 Na2SO3 ----> 2NaNO3 H2SO3

- uwodnianie kwasów

HCl (gaz) H2O ----> HCl (aq)