WODOROTLENEK- związek chemiczny składający się z metalu i tylu grup wodorotlenowych ilu wartościowy jest metal
1. Wzór ogólny
MeOH
2. Nazewnictwo stare i nowe
Nowe nazewnictwo wodorotlenków.
Do sowa wodorotlenek dodajemy nazw metalu w formie rzeczownikowej, a w nawiasie piszemy wartościowość metalu jeśli jest zmienna.
Stare nazewnictwo wodorotlenków.
Stosuje się końcówki –awy –owy przy zmiennej wartościowości metalu.
3. Zasady a wodorotlenki
Zasady to wodne roztwory wodorotlenków. Zasady tworzą te wodorotlenki, które są rozpuszczalne czyli: NH4OH, i wodorotlenki z grupy IA, IIA bez Be
4. Otrzymywanie
Metal bardzo aktywny z IA IIA bez Be + woda = zasada + wodór
Wodorek metalu aktywnego z IA IIA bez Be + woda = zasada + wodór
Tlenek zasadowy rozpuszczalny w wodzie z IA IIA bez Be + woda = zasada
Można otrzymać wodorotlenek nie rozpuszczając w wodzie zasady, jest to reakcja strąceniowa
Sól rozp + zasada = sól rozp + wodór
Sól nierozp + zasada = sól + zasada
5. Reakcje wodorotlenków:
Wodorotlenek + kwas = sól + woda
Zasada + bezwodnik kwasowy = sól + woda
Sól rozp + zasada = sól + zasada
6. Właściwości fizyczne wodorotlenków
- substancja stała
- barwa biała lub barwne galaretowate osady
- wodorotlenki metali IA IIA bez Be oraz wodorotlenek amonowy NH4OH rozpuszczają się w wodzie a ich wodne roztwory to zasady
- zasady wybarwiają wskaźniki
- wodorotlenki KOH NaOH CaOH są żrące, niszczą materiały pochodzenia naturalnego i syntetycznego