Wodorotlenki, pH.

TLENKI METALI IA I IIA GRUPY OPRÓCZ BERYLU REAGUJĄ Z WODĄ I TWORZĄ WODOROTLENKI.

I Wodorotlenek sodu:
1. Otrzymywanie:
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
2.Właściwości:
-stały
-biały
-higroskopijny
-żrący
-dobrze rozpuszcza się w wodzie
-wodny roztwór nazywa się zasadą sodową
-nazywany jest sodą żrącą
3.Zastosowanie:
-produkcja mydła i śr. piorących
-przemysł petrochemiczny
-barwniki
-p. papierniczy
-produkcja gumy
-p. sztucznego jedwabiu
-pochłanianie gazów
4.Dysocjacja:
NaOH --- Na+ + OH-

II Wodorotlenek potasu:
1. Otrzymywanie:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
K2O + H2O = 2KOH
2.Właściwości:
-stały
-biały
-higroskopijny
-żrący
-dobrze rozpuszcza się w wodzie
-wodny roztwór nazywa się zasadą potasową
-nazywany jest sodą potasową
3.Zastosowanie:
-szare mydła
-pochłanianie gazów
-grawerowanie
-śr. wybielające i czyszczące
4.Dysocjacja:
KOH --- K+ + OH-

III Wodorotlenek wapnia:
1. Otrzymywanie:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
2.Właściwości:
-stały
-biały
-tworzy z wodą zawiesinę
3.Zastosowanie:
-budownictwo
-rolnictwo
-zmiękczanie wody
-sadownictwo
-cukrownictwo
-garbarstwo
4.Dysocjacja:
Ca(OH)2 --- Ca2+ + 2OH-

DYSOCJACJA
NaOH --- Na+ + OH-
KOH --- K+ + OH-
Ca(OH)2 --- Ca2+ + 2OH-
Mg(OH)2 === Mg2+ + 2OH-

ZASADY
tlenek metalu (IA), (IIA) + woda = zasada

KWASY
tlenek niemetalu + woda = kwas

REAKCJE
K2O + H2O = 2KOH
SO2 + H2O = H2SO3
SiO2 nie reaguje
Al2O3 nie reaguje
MgO + H2O = Mg(OH)2
N2O5 + H2O = 2HNO3
CuO nie reaguje
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Fe2O3 nie reaguje

ODCZYN roztworu jest cechą określającą, czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odczyn kwaśny, czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- -odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze – odczyn obojętny.
H+ > OH- o. kwaśny
H+ < OH- o. zasadowy
H+ = OH- o. obojętny


pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
odczyn roztworu odczyn kwaśny odczyn obojętny odczyn zasadowy