Węglowodory nienasycone

1. Węglowodory nien składają się z at C i H ale między at C występ wiąz wielokrotne
2. Otrzym węglow nienasyconych
Węglowodory nienasycone podobnie jak alkany uzyskuje się z ropy naftowej
a) w wyniku silnego ogrzewania probówki zawierającej folię tylenową następuje rozkład polietylenu i wydziela się gazowy etylen:
rozkł. termiczny
polietylen -----------------> nH2C=CH2
b) acetylen (etyn) - najprostszy z alkinów najczęściej otrzymuje się w reakcji węgliku wapnia CaC2 zwanego potocznie karbinem z wodą. Karbin bardzo gwałtownie reaguje z wodą (wolniejszy przebieg reakcji uzyskamy, mieszając H2O z denaturat). W wyniku tej reakcji wydziela się gazowy acetylen:
CaC2 + 2H2O -> H -> C=C - H + CaC2(OH)2
c) oprócz opisanych metod otrzymywania węglowodorów nienasyc znane są także inne.
3. Właściwości węglowodorów nienasyconych
Addycja(przyłączanie) jest typem reak charakteryst dla zw nienasyconych
Węglow nienasyc przyłączają:
a) atomy halogenów (chlor brom jod)
b) addycja wodoru
c) addycja wody
d) addycja halogeno-wodorów (HCl HBr)
Reguła Markownikowa - określa miejsce przyłącz at do zw nienasyconego. Zgodnie z nią at wodoru przyłacza się do at węgla bogatszego w wodór
Etylem i acetylem są bezbarwnymi palnymi gazami praktycznie nie rozpuszczalnymi w wodzie. Zarówno etylen jak i acetylen w odróżnieniu od alkanów są zw o dużej reaktywności. Odbarwiają one szybko wodę bromową podczas gdy metamwody bromowej nie odbarwiał, a z bromem reagował dopiero po naświetleniu. Jak łatwo się domyśleć, przyczyną dużej reaktywności tych zw są wiązania wielokrotne C=C i C=C.