Stężenie molalne (molarne)

STĘŻENIE MOLALNE (nie mylić z molowym!)
- okresla liczbe moli (mol-ilosc materii zawierajaca taka sama liczbe czastek jaka liczbe atomow zawiera 0,012 kg izotopu wegla 12^C) substancji rozpuszczonej w 1000g rozpuszczalnika (NIE roztworu!)

Np. roztwor 0,25-molarny (badz molalny) przygotowywuje sie rozpuszczajac 0,25 mola substancji w 1000g rozpuszczalnika (np. wody).

PRZYKŁADY:
1) obliczyc stezenie molarne roztworu otrzymanego po zmieszaniu 20 g wodorotlenku sodu i 100g wody.

Rozwiazanie:
zadanie nalezy zaczac od obliczenia za pomoca ukladu okresowego masy czasteczkowej NaOH,
wynosi ona =40g / mol
Nastepnie w zadaniu podano nam iz uzyto zaledwie 20 g tej zasady, obliczamy wiec za pomoca proporcji ile to moli:
20g NaOH ------------ x moli NaOH
40g NaOH ------------ 1 mol NaOH z prostych obliczen uzyskujemy odpowiedz, iz zuzyto 0,5 mola NaOH do przygotowania roztworu
Dalej z zadania wyczytujemy, ze uzyto 100g wody, jednak nas interesuje 1000g wody (zgodnie z definicja stezenia molalnego), wiec znowu ukladamy proporcje:
0,5mol NaOH -------- 100g H2O
y mol NaOH -------- 1000gH2O
y=5 (mol NaOH)
Odp:Otrzymany roztwor jest 5M (5-molarny)

2) Oblicz stężenie molalne roztworu powstałego przez rozpuszczenie 117 g NaCl w 500 g wody.

Zaczynamy od ulozenia proporcji:
117g NaCl ----------------- 500g H2O
x g NaCl ----------------- 1000g H2O
x = 234g NaCl
Obliczamy masę molową NaCl (z ukladu okresowego):
M NaCl = (23+35,5) g / mol = 58,5 g / mol
korzystamy ze wzoru na liczbe moli: n=m/M, (gdzie: M-masa molowa, m-masa substancji czyli tutaj NaCl, n-liczba moli:
n = 234 g / 58,5 g / mol = 4 mol
Odpowiedź: Roztwór jest 4-molalny (4M).