Wiązanie,kowalencyjne,kowalencyjno-polarne.metaliczne,jonowe.

1. Wiązania chemiczne-tworzy się przez oddawanie, przyjmowanie lub uwspólnianie elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Rodzaje wiązań: kowalecyjne(atomowe), kowalecyjno-polarne(atomowe spolaryzowane), jonowe, metaliczne, koordynacyjne
2. Reguła dubletu lub oktetu-atomy * dążą do tego, aby na ostatniej powłoce elektronowej mieć zawsze 2 lub 8 elektronów. Osiągają to przez oddanie elektronów przyjecie elektronów lub uwspólnienei elektronów. Jest również nazywana reguła helowca-(chodzi o osiaganięcia struktury najbliższego helowca.)Atomy łączą się w cząsteczki, aby obniżyć własna energie. Chodzi o to, aby miały jak najniższą energie, dlatego ze wtedy jest bardziej stabilny układ
3. Elektroujemność- jest to zdolność atomu do przyciągania elektronów od atomu innego *.
Elektroujemność w okresie wzrasta ze wzrostem liczby atomowej, ponieważ wzrasta liczba elektronów walencyjnych. Im więcej jest własnych elektronów tym łatwiej przyjąć cudze. Natomiast liczba powłok elektronowych nie ulega zmianie. W grupie elektroujemność * maleje, bo wzrasta liczba powłok w atomach, im dalej od jądra znajduje się elektron tym słabiej jest on przyciągany przez jądra. Liczba elektronów walencyjnych nie ulega zmianie. Pierwiastek o najmniejszej elektroujemności to Fluor i elektroujemność nie ma jednostki. * o najmniejszej elektroujemności to Cez i Frans
4. Wiązania kowalencyjne- polega na uwspólnieniu elektronów. Wiązanie te występują miedzy atomami najczęściej tego samego *. Pierwiastki dążą do osiągnięcia struktury oktetu lub dubletu. Różnica elektroujemności wynosi 0 dla wiązań kowalencyjnych
5. Wiązania kowalencyjno- polarne- polega na uwspólnianiu elektronów, tworzenia wspólnej pary wiążącej a następnie przesuwaniu się chmury elektronowej(pary elektronów) w kierunku atomu * o większej elektroujemności. Dzięki temu przesunięciu tworzą się cząstkowe ładunki dodatnie i ujemne. Wiązania tworzą się miedzy atomami różnych * najczęściej nie metali, o dużej wartości elektroujemności. D jest zawsze większe niż 0,4 a mniejsze niż 1,7
6.dalczego woda jest dipolem?- Cząsteczka wody jest dipolem ponieważ występuje u niej dwa bieguny (+,-)Jest dipolem ponieważ ma budowę kątową to znaczy że kat miedzy wiązaniami wynosi 105. ładunki cząstkowe są niesymetrycznie ułożone, dlatego jest dipolem. Moment dipolowy >0 Dzięki temu ze woda jest dipolem cząsteczki wody mogą się ze sobą łączyć,tworząc duże skupiska(osocjaty),tworzą się wiązania typu dipol- dipol. Miedzy cząsteczkami wody tworzą się również wiązania wodorowe.
8. Dlaczego dwutlenek węgla nie jest dipolem -ponieważ ma symetrycznie rozłożone ładunki cząstkowe, budowa jest liniowa, moment dipolowy jest = 0
9. Wiązania jonowe- polega na przenoszeniu nieelektronów od atomu do metalu do atomu niemetali, związane jest to z oddawaniem elektronów przez metale, tworzą się również kationy metali i pobieranie elektronów przez niemetale(tworzą się aniony nie metali. Wiązanie jonowe tworzy się miedzy atomami metali i niemetali, najczęściej z następujących grup:
I A i VI A –Na S
IA i VIIA- K, Br
IIA i VIA-MgS, CaO,
IIA i VIIA-CaCl ,SrCl.
Wiązanie jonowe ma zawsze lektroujemność D>0,7
10. Własciwosci wiązań jonowych-substancje łatwo rozpuszczalne we wodzie, kryształu, które w stanie stałym nie przewodzą prądu,, maja wysokie temp. Topnienia i wrzenia, łatwo ulęgają reakcja chemicznym, rozpuszczalne w wodzie
11. Właściwosci gdzie występują wiazanei kowalencyjne i kowalencyjno- polarne,-
są substancje które maja różne stany skupienia, na ogół nie przewodzą prądu elektrycznego z wyjątkiem grafitu i związkach gdzie występuje dość duża polaryzacja wiązań, maja niskie temp. Topnienia i wrzenia, reakcje z ich udziałem zachodzą wolno
12. wiązanie metaliczne-polega na na tym ,że elektrony walencyjne wszystkich atomów, wchodzące w skład wspólnej chmury ładunku ujemnego, otaczające dodatnie zręby atomowe, tworzą sieć krystaliczną.
13.Włąsciwosci wiazań metalicznych- kowalne i ciągliwe, różne temp. Wrzenia zalzy od gęstosci chmury elektonowej, różne gęstośći, przewodzą bardzo dobrze prąd elektryczny i ciepło.
14. dipol elektryczny - układ dwóch różnoimiennych ładunków elektrycznych q, umieszczonych w pewnej odległości l od siebie. Linia przechodząca przez oba ładunki nazywa się osią d.e.
15. Elektryczny moment dipolowy- jest to wielkość fizyczna charakteryzująca dipol elektryczny. Dipol jest układem dwóch ładunków o tych samych wartościach bezwzględnych, ale przeciwnych znakach. Elektryczny moment dipolowy jest równy iloczynowi odległości między różnoimiennymi biegunami dipola i wartości ładunku dodatniego.