Izotopy

Izotopy są to zbiory poszczególnych nuklidów, czyli atomów o tej samej liczbie atomowej. Atomy izotopów, mając tę samą liczbę atomową, różnią się między sobą liczbą masową, mają różną liczbę neutronów. Istnienie izotopów okrył w 1913 r. J.J. Thomson. Termin ,,izotop” został wprowadzony przez angielskiego fizyka Fredericka Soddy'ego. Dany izotop pierwiastka reprezentuje zapis: E – to symbol danego pierwiastka chemicznego
W naturze większość pierwiastków chemicznych występuje jako mieszanina wielu swoich izotopów, przy czym proporcje pomiędzy nimi są z dużą dokładnością stałe. Procentowy udział danego izotopu nosi miano względnej częstości występowania izotopu lub abundancji. Wielkość ta jest charakterystyczna dla jednego źródła pochodzenia materii (nukleosynteza). Właściwości chemiczne i fizyczne izotopów jednego pierwiastka są praktycznie identyczne istnieją jednak fizyczne metody umożliwiające rozdzielenie izotopów wielokrotna dyfuzja przez porowaty materiał
Istnieje co najmniej 2670 izotopów. W przyrodzie występuje głównie izotop węgla-12 w ilości około 98,9 %.
Rodzaje izotopów - Izotopy dzielimy na :
- Trwałe (stabilne) - to takie atomy, których jądra nie ulegają samorzutnym przemianom w inne.
- Naturalne - izotopy występujące w przyrodzie.
- Promieniotwórcze (radioizotopy) - nietrwałe, są to atomy ulegające samorzutnym przemianom jądrowym.
- Sztuczne - otrzymane przez człowieka na drodze przemian promieniotwórczych.