Metody otrzymywania soli

1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego)
Jest najprostszy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iz nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedz).

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 Na + Cl2 ----> 2 NaCl
2 Na + Cl2 ----> 2 Na+ + 2 Cl-
w sposób skrócony nie da sie

b) Pb + Cl2 ----> PbCl2 (osad) - w przypadku osadu nalezy napisac strzalke skierowana w dól
w sposób jonowy nie da sie, gdyz osad nie ulega dysocjuje w roztworze wodnym

c) 2 K + Cl2 ----> 2 KCl
2 K + Cl2 ----> 2 K+ + 2 Cl-
w sposób skrócony nie da sie

d) 2 Na + S ----> Na2S
2 Na + S ----> 2 Na+ + S2-

2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (cząsteczka wodoru w stanie gazowym)
Istota tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamietac, iz aby metal wyparl wodór z kwasu musi byc od niego aktywniejszy, tzn. znajdowac sie powyzej wodoru w szeregu aktywności metali. Metale, które wypieraja wodór z kwasów to : K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb.

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
Ca + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
w sposób skrócony nie da sie

b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2 (gaz)
2 Na + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2 (gaz)
2 Na + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2 (gaz)

3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
CaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20
w sposób skrócony nie da sie

b) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2O
Na2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2O
Na2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O

4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
Jest to reakcja zobojetniania (neutralizacji), poniewaz w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwasny) z zasada (odczyn zasadowy) powstaje obojetna czasteczka wody.

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):

a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2O

b) NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ----> H2O

5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + SO3 ----> CaSO4
CaO + SO3 ----> Ca 2+ + SO4 2-
w sposób skrócony nie da sie

b) Na2O + N2O5 ----> 2 NaNO3
Na2O + N2O5 ----> 2 Na+ + 2 NO3-
w sposób skrócony nie da sie

6. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2O
SO3 + Ca 2+ + OH 2- ----> Ca 2+ + SO4 2- + H2O
SO3 + OH 2- ----> SO4 2- + H2O

b) CO2 + 2 NaOH ----> Na2CO3 + H2O
CO2 + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + CO3 2- + H2O
CO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O

7. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
Zalecane jest, aby powstala sól byla osadem.

PRZYKŁADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):

a) Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 HNO3
Ca 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)
powyższa reakcja jest PRZYKŁADem reakcji straceniowej, polegajacej na wytraceniu osadu, praktycznie nierozpuszalnego w roztworze wodnym

b) Pb(NO3)2 + 2 HCl ----> PbCl2 (osad) + 2 HNO3
Pb 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Pb 2+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad)

8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA
Zalecane jest, aby powstala sól byla osadem.

PRZYKŁAD (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):

a) Ca(OH)2 + Na2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 NaOH
Ca2+ + 2 OH- + 2 Na+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 Na+ + 2OH-
Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)

9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL
Metal wziety do reakcji musi byc aktywniejszy od metalu znajdujacego sie w soli.

PRZYKŁAD (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):

a) 2 Na + MgCl2 ----> 2 NaCl + Mg
2 Na + Mg 2+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + Mg
2 Na + Mg 2+ ----> 2 Na+ + Mg

10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL
Zalecane jest, aby powstala sól byla osadem.

PRZYKŁAD (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony):

a) 2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi(NO3)3
2 Bi 3+ + 6 Cl- + 3 Pb 2+ + 6 NO3- ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi 3+ + 6 NO3-
6 Cl- + 3 Pb 2+ ----> 3 PbCl2 (osad)