Wodorki, tlenki

O2,H2,N2,J2,F2,CL2,BR2
TLENKI: H2O,SO2 itd. H2+O2->H2O (UZGADNIAC!!)
WODOROTLENKI: LiOH, NaOH, KOH
Metal + woda = wodorotlenek + wodór(H2)
Tlenek metalu + woda = wodorotlenek
K20+H20->2KOH (tlenek potasu+woda)
CaO+H2O->Ca(OH)2, 2Na+2H2O->2NaOH+H2
WODORKI: wodorek sodu – NaH, wodorek wapnia – CaH2
CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O, H2S, HF, HCl


O2,H2,N2,J2,F2,CL2,BR2
TLENKI: H2O,SO2 itd. H2+O2->H2O (UZGADNIAC!!)
WODOROTLENKI: LiOH, NaOH, KOH
Metal + woda = wodorotlenek + wodór(H2)
Tlenek metalu + woda = wodorotlenek
K20+H20->2KOH (tlenek potasu+woda)
CaO+H2O->Ca(OH)2, 2Na+2H2O->2NaOH+H2
WODORKI: wodorek sodu – NaH, wodorek wapnia – CaH2
CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O, H2S, HF, HCl

Na OH - wodorotlenek sodu
KOH - wodorotlenek potasu
Ca (OH)2 - wodorotlenek wapnia
Mg (OH)2- wodorotlenek magnezu
Cu (OH)2 - wodorotlenek miedzi (II)
Al(OH)3 - wodorotlenek glinu
Zn (OH)2 - wodorotlenek cynku
Fe (OH)2 - wodorotlenek żelaza (II)
Fe (OH)3 - wodorotlenek żelaza (III)
Ba (OH)2 - wodorotlenek baru

• H2O - tlenek wodoru, czyli woda
• N2O - czyli podtlenek azotu znany jako gaz rozweselający
• SO2 - czyli dwutlenek siarki (poprawnie: tlenek siarki(IV)) - obecny w spalinach
• CO - tlenek węgla (poprawnie: tlenek węgla(II)) - toksyczny gaz obecny w spalinach
• CO2 - dwutlenek węgla (poprawnie: tlenek węgla(IV)) - obecny w tzw. wodzie gazowanej
• MgO - tlenek magnezu - czyli inaczej magnezja
• CaO - tlenek wapnia - czyli inaczej wapno palone
• TiO2 - czyli dwutlenek tytanu, składnik bieli tytanowej
• SiO2 - krzemionka
• Cr2O3 - tlenek chromu, czyli zieleń chromowa
• CrO3 - tlenek chromu
• 2SO2 + O2 = 2SO3
Metody otrzymywania soli
1. metal + kwas → sól + wodór
2. tlenek metalu + kwas → sól + woda
3. zasada + kwas → sól + woda
4. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
5. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
6. metal + niemetal → sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych)
7. kwas 1 + sól 1 → sól 2 + kwas 2
8. sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4
9. sól met. słabego + metal aktywny → sól + metal
np. siarczek miedzi(II) CuS
• 1. Cu + H2S → CuS + H2
• 2. CuO + H2S → CuS + H2O
• 3. Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O
• 4. Nie można otrzymać tą metodą.
• 5. Nie można otrzymać tą metodą.
• 6. Cu + S → CuS
• 7. H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
• 8. Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl
lub fosforan(V) magnezu Mg3(PO4)2
• 1. 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• 2. 3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2O
• 3. 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O
• 4. 6MgO + P4O10 → 2Mg3(PO4)2
• 5. 6Mg(OH)2 + P4O10 → 2Mg3(PO4)2 + 6H2O
• 6. Nie można otrzymać tą metodą.
• 7. 2H3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2↓ + 6HCl
• 8. 2Na3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl