Kwasy

Kwasy są to związki chemiczne, które mają kwaśny smak, barwią wskaźniki na określony kolor i ulegają charakterystycznym reakcjom.
Kwasy tlenowe są to kwasy, które w budowie cząsteczkowej zawierają atomy tlenu, wodoru i niemetalu.
Wodorotlenek to związek chemiczny zbudowany z atomów metalu i grupy wodorotlenowej (O-H).
Zasady to wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie np. sodowa, potasowa, wapienna. Zasadami są wszystkie wodorotlenki metali grupy I i niektóre wodorotlenki grupy II. Zasadami są niektóre wodorki np. amoniak (NH3), niektóre sole np. soda, niektóre tlenki np. tlenek wapnia.

KWAS FOSFOROWY (V)
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
Wartościowość reszty kwasowej zależy od ilości atomów wodoru.
Kwas fosforowy (V) jest substancją stałą, bezbarwną, krystaliczną, dobrze rozpuszczalną w wodzie, działa drażniąco na skórę i błony śluzowe.
Zastosowanie:
^produkcja nawozów sztucznych
^przemysł farmaceutyczny
^spożywczy
^cement porcelanowy do plomb

KWAS SIARKOWY (VI)
SO3 + H2O -> H2SO4
Stężony kwas siarkowy (VI) jest bezbarwną, oleistą cieczą, cięższą od wody, ma właściwości żrące, zwęgla substancje organiczne, jest higroskopijny (pochłania wodę z cząsteczek powietrza).
Zastosowanie:
^do produkcji innych kwasów
^do wyrobów barwników
^włókien sztucznych
^środków wybuchowych
^nawozów sztucznych
^do czyszczenia olejów nafty parafiny
^osuszania gazów
^produkcji środków piorących, leków
^stosowany jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych

KWAS AZOTOWY (V)
N2O5 + H2O -> 2HNO3
Jest bezbarwną cieczą, cięższą od wody o 1,5 razy, po otwarciu butelki wydobywa się obłok brązowej mgły.
Kwas ten ma właściwości żrące, parzy skórę zostawiając żółte plamy. Zapala słomę, drewno i bibułę. Reaguje z białkiem (żółte zabarwienie)96595*
Zastosowanie:
^produkcja nawozów sztucznych
^materiałów wybuchowych
^barwników
^przemysł fotograficzny
^czyszczenie powierzchni materii
^przemysł farmaceutyczny

KWAS WĘGLOWY
CO2 + H2O -> H2CO3

KWAS CHLOROWODOROWY
HCl
Jest kwasem beztlenowym, tzn. cząsteczka tego kwasu nie zawiera tlenu.
Jest bezbarwną, dymiącą, cięższą od wody silnie żrąca cieczą. Niszczy tkaninę, papier, skórę.
Zastosowanie:
^jako odczynnik
^w przemyśle chemicznym, włókienniczym, farmaceutycznym, tworzyw sztucznych
^w garbarstwie (skóry)
^w cukiernictwie
^produkcja barwników

KWAS SIARKOWODOROWY
H2S
Jest bezbarwny, cięższy od powietrza, umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie, jest silna trucizną, ma przykry zapach. Służy do otrzymywania różnych siarczków.

WODOROTLENEK MAGNEZU
MgO + H2O -> Mg(OH)2
Jest ciałem stałym, można go otrzymywać w postaci białego proszku po odparowaniu wody.

WODOROTLENEK WAPNIA
CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO- wapno palone

WODOROTLENEK POTASU
KOH

WODOROTLENEK SODU
Na2O + H2O -> 2NaOH
2 Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2
Jest ciałem stałym barwy białej.
Ze względu na swoje właściwości jest nazywany sodą żrącą lub kaustyczną.
Stopiony wodorotlenek niszczy szkło i porcelanę.
Zastosowanie:
^produkcja gumy, mydła i środków piorących
^sztucznego jedwabiu
^barwników
^celulozy
^środków do udrażniania rur kanalizacyjnych
^odczynnik stosowany w laboratoriach