Reakcje otrzymywania i inne

Mieszanina substancji – powstaje przez zmieszanie co najmniej dwóch substancji.
Pierwiastki – substancje składające się z atomów tylko jednego rodzaju.
Związki chemiczne – substancje złożone z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, których atomy połączone są ze sobą w określonych stosunkach ilościowych.
Własności fizyczne – opisują wygląd zewnętrzny pierwiastka (temp. topnienia, wrzenia, gęstość, objętość, stan skupienia)
Własności chemiczne – określają reakcje w jakie wchodzi dany związek.
Reakcje fizyczne – reakcje, w których substancja zmienia swoje właściwości fizyczne nie zmieniając przy tym składu.
Reakcja chemiczna – reakcja, w której substancja chemiczna zmienia swoje właściwości chemiczne. Prowadzi do powstania nowej substancji o właściwościach zupełnie odmiennych.
Typy reakcji chemicznych: syntezy (łączenia), analizy (rozkładu), wymiany.
Otrzymywanie tlenków – spalanie (reakcja metalu/niemetalu z tlenem), redukcja tlenków (np. MnO2+H2MnO+H2O), rozkład termiczny (np. CaCO3(<temp) CaO+CO2
Właściwości fizyczne tlenków – w większości tlenki metali to ciała stałe, rozpuszczalne w wodzie są tlenki litowców i berylowców. Natomiast tlenki niemetali to w większości gazy.
Otrzymywanie wodorotlenków – metal lekki + woda  wodorotlenek + wodór, tlenek metalu lekkiego + woda  wodorotlenek, reakcja strącania osadu (pod warunkiem, że
powstaje trudno rozpuszczalny osad wodorotlenku) – dotyczy metali ciężkich: sól I + wodorotlenek I  wodorotlenek II (osad) + sól II.
Otrzymywanie soli -
a. metal + kwas  sól + wodór
b. wodorotlenek + kwas  sól + woda
c. tlenek metalu + kwas  sól + woda
d. wodorotlenek + bezwodnik  sól + woda
e. tlenek metalu + bezwodnik  sól
f. metal + niemetal  sól

g. sól I + sól II  sól III + sól IV (jedna z powstających soli musi być osadem)
h. sól I + wodorotlenek I  sól II + wodorotlenek II (jeden z produktów musi być osadem)
i. sól I + kwas I  kwas II + sól II (substraty musza być dobrze rozpuszczalne, a jeden z produktów musi być osadem)
Podział soli:
a. sole obojętne: Na2SO4, KNO3, Al2(SO4)3 itd.
b. sol kwaśne – wodorosole
np. H2SO4 -
- + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O – sól obojętna
- + NaOH  NaHSO4 + H20 – wodorosól ; NaHSO4 – wodorosiarczan (VI) sodu
- wodorosole składają się z metalu oraz reszty kwasowej, w skład której wchodzi zwykła reszta i jeden lub więcej atomów wodoru
- wodorosole są produktami podstawiania tylko części wodorów kwasowych w cząsteczkach kwasów wielowodorowych
c. sole zasadowe – hydrozole