Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
Plan pracy: 1. Dysocjacja elektrolityczna 2. Moc elektrolitów 3. Reakcja zobojętniania 4. Wytrącanie osadów 5. Odczyn wodnych roztworów substancji 6. Hydroliza soli Roztworem nazywamy jednolitą mieszaninę, złożoną z...
Elektrolity
, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku oddziaływań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczęściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym
Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH, hydroliza soli
1. Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony, które
Chemia ogólna i nieorganiczna - ściaga
- [H3O+] w roztworach wodnych . Dokładnie jest to: pH = -log10[H3O+] Jednomolowy roztwór kwasu solnego ma pH równe 0, natomiast jednomolowy roztwór wodorotlenku sodu ma pH równe 14. Oznacza to
Elektroliza jako układ utleniajaco - redukcyjny
wodór i tlen. W procesach elektrodowych rozcieńczonych roztworów elektrolitów reagentami są również cząsteczki wody. Woda reaguje z katodą zdobywając elektrony 2H2O + 2e- --> H2 + OH- czyli H+ + OH
Metale ogólne
, dlatego też często nazywana jest elektrolizą wody. Elektrolityczne otrzymywanie metali Zgodnie z definicją elektrolizy może ona przebiegać nie tylko w wodnych roztworach elektrolitów , ale i w