Niezależnie od tego, czy reakcja chemiczna przebiega od stanu początkowego do stanu końcowego bezpośrednio czy przez reakcje pośrednie, całkowity efekt cieplny reakcji jest w obu przypadkach taki sam. Założono, że wszystkie procesy muszą zachodzić w ustalonych warunkach izotermiczno-izobarycznych lub izotermiczno-izochorycznych. Efekty cieplne reakcji można obliczyć korzystając z prawa Lavoisiera-Laplace’a oraz prawa Hessa. Prawa te wykorzystuje się do wyznaczenia nieznanych efektów...

poleca85%

Chemia

Zasada termodynamiki redoks utlenienie reakcja polówkowa vprawo hessa ukł.zamkniety otwarty izolowany energia aktywacji

), gdy proces zachodzi pod stałym ciśnieniem i stałej temperaturze ?H= ?U + p?VPRAWO HESSA - efekt cieplny procesu izobarycznego, zależy tylko od stanu początkowego i końcowego ?H<0 reakcja

Strona: 1