Kwasy

To związki, które – zgodnie z teorią Arrheniusa – w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.

Istnieją liczne sposoby klasyfikacji kwasów, np.

• tlenowe	beztlenowe
  H2CO3 kwas węglowy HNO2 kwas azotowy(III) HNO3 kwas azotowy(V) H3PO4 kwas fosforowy(V)	HCl kwas chlorowodorowy H2S kwas siarkowodorowy

• jednoprotonowe	wieloprotonowe
  HNO3 HNO2	H2SO4 H3PO4

• silnie utleniające	słabo utleniające
  HNO3 stężony H2SO4	(utleniaczem są atomy HI), np.HCl

• trwałe	nietrwałe
  H2SO4, HNO3, H3PO4	H2CO3, H2SO3

• elektrolity mocne	elektrolity słabe
  HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4	H2S, HF, HClO, HNO2, H2SO3

Metody otrzymywania kwasów:

• w reakcji tlenków kwasowych z wodą, np.
  SO₃ + H₂O → H₂SO₄
  P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄
• w reakcji soli z mocnym kwasem, np.
  Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → H₂SiO₃ + Na₂SO₄
  2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl
• w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków (dla kwasów beztlenowych), np.
  H2 + Cl2 → 2 HCl
  H2 + S → H₂S otrzymane gazy należy rozpuścić w wodzie

Kwasy reagują z zasadami, tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, solami kwasów słabszych i bardziej lotnych oraz z metalami:
Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Jak zmienia się moc kwasu?

⇒ ze wzrostem liczby atomowej niemetalu moc kwasów tlenowych (niemetal na najwyższym stopniu utlenienia) w okresie rośnie
⇒ ze wzrostem liczby atomowej niemetalu moc kwasów beztlenowych w okresie rośnie
⇒ w grupie moc kwasów tlenowych (niemetal na najwyższym stopniu utlenienia) maleje ze wzrostem liczby atomowej niemetalu
⇒ w grupie moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej niemetalu
⇒ ze wzrostem liczby atomów tlenu w cząsteczce kwasu rośnie moc (dla kwasów tlenowych niemetali, które mogą występować na różnych stopniach utlenienia)