| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H2S2O6 | ||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
162,12 g/mol | ||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||
Pochodne |
ditioniany (podsiarczany) |
Kwas ditionowy, kwas dwutionowy, kwas podsiarkowy – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych siarki. Jest związkiem nietrwałym, istnieje tylko w rozcieńczonych roztworach. Sole kwasu ditionowego, ditioniany (podsiarczany), otrzymuje się przez utlenianie siarczynów dwutlenkiem manganu w środowisku kwaśnym[1]. Ogrzewanie kwaśnych roztworów dwutionianów prowadzi do ich rozkładu[2]:
Kwas ditionowy jest najprostszym przedstawicielem grupy kwasów politionowych o wzorze ogólnym H
2S
xO
6, gdzie x = od 2 do 6, znanych jedynie w postaci soli[1][2].
Przypisy
- 1 2 Adam Bielański, Chemia ogólna i nieorganiczna, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1981, s. 394, ISBN 83-01-02626-X .
- 1 2 John David Lee , Zwięzła chemia nieorganiczna, wyd. 4, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1997, s. 256–257, ISBN 83-01-12352-4 .
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.