Siarczek potasu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

K2S

Masa molowa

110,26 g/mol

Wygląd

bezbarwne kryształy[1]

Identyfikacja
Numer CAS

1312-73-8 (bezwodny)
37248-34-3 (pentahydrat)

PubChem

162263

Podobne związki
Inne aniony

KSH

Inne kationy

Na
2S, ZnS

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Siarczek potasu, K
2S – nieorganiczny związek chemiczny z grupy siarczków, sól kwasu siarkowodorowego i potasu. Występuje w postaci bezwodnej i pentahydratu[1].

Otrzymywanie

Laboratoryjnie siarczek potasu można otrzymać w reakcji potasu z siarką w ciekłym amoniaku[5]. Można go również otrzymać poprzez redukcję siarczanu potasu w wysokiej temperaturze[6]:

K
2SO
4 + 4C → K
2S + 4CO

Właściwości

Bezwodny siarczek potasu tworzy bezbarwne, regularne kryształy, a pentahydrat – rombowe. Ma charakterystyczny zapach siarkowodoru. Zanieczyszczony siarczek potasu ma barwę od żółtawej do żółtoczerwonej. Jest niestabilny i może wybuchnąć w wyniku wstrząsu lub gwałtownego ogrzewania. Roztwory wodne wykazują silny odczyn zasadowy wskutek hydrolizy[1][7]:

K
2S + H
2O → KSH + KOH

Siarczek potasu rozkłada się łatwo pod wpływem powietrza z utworzeniem tiosiarczanu potasu[7]:

2K
2S + 2O
2 + H
2O → K
2S
2O
3 + 2KOH

Przypisy

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 Potassium sulfide, [w:] Merck Index. An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, wyd. 13, Whitehouse Station: Merck & Company, 2001, ISBN 0-911910-13-1, OCLC 224225657 (ang.).
  2. 1 2 3 4 5 David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-83, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
  3. ↑ dipotassium sulphide, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-04-07] (ang.).
  4. ↑ Siarczek potasu, międzynarodowa karta bezpieczeństwa chemicznego, Międzynarodowa Organizacja Pracy [dostęp 2013-02-03] (pol. • ang.).
  5. ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Georg Brauer (red.), wyd. 2, t. 1, Academic Press, 1963, s. 360–361.
  6. ↑ Potassium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Industrial Chemistry, wyd. 6, Weinheim: Viley-VCH, s. 48, ISBN 978-3-527-30385-4.
  7. 1 2 Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 6, t. 1–2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2010, s. 849, ISBN 978-83-01-16283-2.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.