Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia.

W konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia, tylko od strony samego układu, wynik cieplny reakcji endotermicznej jest zapisywany jako dodatni, gdyż pobierają ciepło, czyli zyskują energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu wzrasta.

Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna.

Przykłady reakcji endoenergetycznych

2HgO ⇄ 2Hg + O
2↑     ΔH = 160 kJ·mol−1[1]
CaCO
3 ⇄ CaO + CO
2↑     ΔH = 169 kJ·mol−1[2]
NH
4HCO
3 ⇄ NH
3↑ + H
2O + CO
2↑     ΔH = 126,5 kJ·mol−1[3]

Zobacz też

Przypisy

  1. ↑ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, wyd. 4, New York: Wiley, 1980, s. 593, ISBN 978-0-471-02775-1 (ang.).
  2. ↑ Tony Oates, Lime and Limestone, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 5, DOI: 10.1002/14356007.a15_317 (ang.).
  3. ↑ Karl-Heinz Zapp i inni, Ammonium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 21, DOI: 10.1002/14356007.a02_243 (ang.).
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.