Kwas trifluorometanosulfonowy

Kwas trifluorometanosulfonowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	kwas trifluorometanosulfonowy
	Inne nazwy i oznaczenia
	kwas triflowy, kwas tryflowy; żargonowo: kwas triflatowy
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CF3SO3H
Inne wzory	TfOH
Masa molowa	150,08 g/mol
Wygląd	bezbarwna ciecz
	Identyfikacja
Numer CAS	1493-13-6
PubChem	62406
SMILES
	C(F)(F)(F)S(=O)(=O)O
InChI
	InChI=1S/CHF3O3S/c2-1(3,4)8(5,6)7/h(H,5,6,7)
	InChIKey
	ITMCEJHCFYSIIV-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	1,696 g/cm³; ciecz
Temperatura topnienia	−40 °C
Temperatura wrzenia	162 °C
Kwasowość (pKa)	−12
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2014-03-05]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty H	H290, H302, H314, H335
Zwroty P	P234, P261, P280, P301+P312, P303+P361+P353, P305+P351+P338
Dawka śmiertelna	LD50 = 1,6 g/kg (szczur, doustnie)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas trifluorometanosulfonowy, kwas triflowy, CF
3SO
3H, TfOH – organiczny związek chemiczny, kwas o bardzo dużej mocy, zaliczany do superkwasów. Jego moc (H₀ = −14,1) jest ok. 100 razy większa od mocy 100% kwasu siarkowego (H₀ = −11,9)^[3].

Po raz pierwszy został uzyskany w 1954 roku przez Haszeldine’a i Kidda w wyniku utleniania perhydrolem bis(trifluorometylotio)rtęci (CF
3S)
2Hg. Otrzymany surowy produkt wytrącono w postaci soli barowej, z której odzyskano wolny kwas triflowy działaniem stężonego kwasu siarkowego i stosując destylację pod zmniejszonym ciśnieniem. Wyjściowy związek rtęcioorganiczny uzyskano naświetlając ultrafioletem mieszaninę disiarczku bis(trifluorometylu) i rtęci^[4]^[5]:

Syntesa TfOH

Grupa triflowa (CF
3SO
3–, TfO–) jest bardzo dobrą grupą odchodzącą^[6], np. podczas substytucji nukleofilowej, co wykorzystywane jest m.in. w reakcji Suzukiego, reakcji Hecka lub polimeryzacji kationowej.

Grupa triflylowa (triflyl, CF
3SO
2−) jest standardowo oznaczana skrótem „Tf”^[7], a grupa triflowa „TfO”. Kwasu triflowego (CF
3SO
3H, TfOH) nie należy mylić z kwasem trifluorooctowym (CF
3COOH; TFA), który również zawiera grupę trifluorometanową −CF
3.

Przypisy

1 2 3 4 5 Kwas trifluorometanosulfonowy, karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 347817 [dostęp 2014-03-05] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ ElinE. Raamat ElinE. i inni, Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media, „Journal of Physical Organic Chemistry”, 26 (2), 2013, s. 162–170, DOI: 10.1002/poc.2946 (ang.).
↑ WitoldW. Mizerski WitoldW., Najmocniejsze kwasy [online], ChemFan (za Kurierem Chemicznym 3/92), 1992 [dostęp 2014-03-05] .
↑ R.N.R.N. Haszeldine R.N.R.N., J.M.J.M. Kidd J.M.J.M., Perfluoroalkyl derivatives of sulphur. Part I. Trifluoromethanesulphonic acid, „Journal of the Chemical Society”, 1954, s. 4228–4232, DOI: 10.1039/JR9540004228 (ang.).
↑ R.D.R.D. Howells R.D.R.D., J.D.J.D. Mc Cown J.D.J.D., Trifluoromethanesulfonic acid and derivatives, „Chemical Reviews”, 77 (1), 1977, s. 69–92, DOI: 10.1021/cr60305a005 (ang.).
↑ Tah MunT.M. Su Tah MunT.M., Wallace F.W.F. Sliwinski Wallace F.W.F., Paul Von R.P.V.R. Schleyer Paul Von R.P.V.R., Solvolysis of highly unreactive substrates using the trifluoromethanesulfonate (triflate) leaving group, „Journal of the American Chemical Society”, 91 (19), 1969, s. 5386–5388, DOI: 10.1021/ja01047a035 (ang.).
↑ Standard Abbreviations and Acronyms [online], American Chemical Society [dostęp 2015-01-01] (ang.).

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[Sigma-Aldrich-1] 1 2 3 4 5 Kwas trifluorometanosulfonowy, karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 347817 [dostęp 2014-03-05] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)

[Raamat2013-2] ElinE. Raamat ElinE. i inni, Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media, „Journal of Physical Organic Chemistry”, 26 (2), 2013, s. 162–170, DOI: 10.1002/poc.2946 (ang.).

[Mizerski-3] WitoldW. Mizerski WitoldW., Najmocniejsze kwasy [online], ChemFan (za Kurierem Chemicznym 3/92), 1992 [dostęp 2014-03-05] .

[Haszeldine1954-4] R.N.R.N. Haszeldine R.N.R.N., J.M.J.M. Kidd J.M.J.M., Perfluoroalkyl derivatives of sulphur. Part I. Trifluoromethanesulphonic acid, „Journal of the Chemical Society”, 1954, s. 4228–4232, DOI: 10.1039/JR9540004228 (ang.).

[Howells1977-5] R.D.R.D. Howells R.D.R.D., J.D.J.D. Mc Cown J.D.J.D., Trifluoromethanesulfonic acid and derivatives, „Chemical Reviews”, 77 (1), 1977, s. 69–92, DOI: 10.1021/cr60305a005 (ang.).

[Su-6] Tah MunT.M. Su Tah MunT.M., Wallace F.W.F. Sliwinski Wallace F.W.F., Paul Von R.P.V.R. Schleyer Paul Von R.P.V.R., Solvolysis of highly unreactive substrates using the trifluoromethanesulfonate (triflate) leaving group, „Journal of the American Chemical Society”, 91 (19), 1969, s. 5386–5388, DOI: 10.1021/ja01047a035 (ang.).

[ACS-7] Standard Abbreviations and Acronyms [online], American Chemical Society [dostęp 2015-01-01] (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]